Estructura atómica
Teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton retoma las ideas atomistas de Leucipo y su discípulo Demócrito.
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Su teoría se basa en:
- La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí, y distintos de los de otro elemento químico.
- Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos según una relación numérica sencilla y constante.
El átomo
En la actualidad sabemos que los átomos están compuestos por:
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Núcleo
Donde se encuentran los:
- Protones: partículas con carga eléctrica positiva.
- Neutrones: partículas neutras (sin carga eléctrica).
Corteza electrónica
Donde se encuentran los electrones (partículas con carga eléctrica negativa).
La siguiente tabla muestra la masa y carga de las partículas que componen los átomos:
| Partícula | Masa/kg | Carga/C |
|---|---|---|
| Protón | $1.673\times 10^{-27}$ | $1.602\times 10^{-19}$ |
| Neutrón | $1.675\times 10^{-27}$ | $0$ |
| Electrón | $9.109\times 10^{-31}$ | $-1.602\times 10^{-19}$ |
Número atómico $Z$
El número atómico, $Z$, es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo.
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones en su núcleo y por tanto el mismo número atómico $Z$.
Número másico $A$
El número másico, $A$, es la suma de protones y neutrones, cumpliéndose por tanto: $$ A = Z + N, $$ donde $N=A-Z$ es el número de neutrones.
En general un átomo se representa con la siguiente notación: $$ ^{A}_{Z}\mathrm X^{\mathrm c \pm}, $$ donde $A$ es el número másico, $Z$ es el número atómico, $\mathrm{X}$ es el símbolo del elemento químico y $\mathrm c$ es la carga eléctrica del átomo (se omite en caso de ser cero —átomo neutro).
Modelos atómicos
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Modelo de Thomson
En 1897, Thomson descubre la existencia del electrón, la partícula elemental con carga eléctrica negativa.
Postula un modelo que se conoce como el modelo del pastel de pasas:
- El átomo está formado por una nube esférica con carga positiva.
- Los electrones, con carga negativa, se encuentran incrustados por toda la esfera, como las pasas en un pastel.
- El número total de electrones es tal que la carga neta del átomo es cero (átomo neutro).
Modelo de Rutherford
Experimento de la lámina de oro
En 1911 Rutherford lleva a cabo un experimento histórico en el que descubre la existencia del núcleo atómico:
Resultados del experimento
- La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.
- Muy pocas (una de cada 10000 aproximadamente) se desviaban un ángulo mayor de unos $10^\circ$.
- Algunas partículas (poquísimas) incluso rebotaban.
Interpretación del experimento
- Si el modelo propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes.
- Para que las partículas se desvíen deben encontrar en su trayectoria una zona muy pequeña (núcleo) cargada positivamente donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
Puedes entender mejor las conclusiones del experimento de Rutherford con esta simulación:
Características del modelo de Rutherford
- El átomo está formado por un núcleo, muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, con carga positiva y donde se concentra casi toda su masa.
- Los electrones, con carga negativa, giran alrededor del núcleo como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
Iones e isótopos
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Iones
Un ion es un átomo cargado eléctricamente.
Según su carga eléctrica sea positiva o negativa, distinguimos:
- Catión
- Átomo que ha perdido/cedido electrones, adquiriendo carga eléctrica positiva al tener menos electrones que protones.
- Anión
- Átomo que ha ganado/captado electrones, adquiriendo carga eléctrica negativa al tener más electrones que protones.
Isótopos
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico con distinto número de neutrones en su núcleo, y por tanto distinto número másico $A$.
Isótopos radiactivos
Los llamados isótopos radiactivos son aquellos isótopos que son inestables y tienden a desintegrarse espontáneamente, emitiendo radiación y/o materia, transformándose en isótopos estables de otros elementos químicos.
Masa atómica
La masa de los átomos es extremadamente pequeña comparada con las masas de los objetos cotidianos.
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Es por eso que utilizamos una unidad especial, llamada unidad de masa atómica, $\mathrm u$, la cual se define como:
La unidad de masa atómica, $\mathrm{u}$, se define como la doceava parte de la masa de un átomo de $^{12}\mathrm C$, y es igual a: $$ 1\thinspace\mathrm u = 1.661\times 10^{-27}\thinspace\mathrm{kg} $$
De esta forma el isótopo $^{12}\mathrm C$ tiene una masa de $12\thinspace\mathrm u$.
La masa atómica que encontramos en las tablas periódicas es la media ponderada de los isótopos naturales de cada elemento, teniendo en cuenta su abundancia.