Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica

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Índice

Conceptos previos

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Números de oxidación/carga

Los números de oxidación (números romanos) están relacionados con la capacidad de un determinado elemento para ceder (nº oxidación positivo) o captar electrones (nº oxidación negativo).

En el caso de compuestos iónicos, podemos también utilizar los números de carga (números arábigos seguidos de un signo).

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Secuencia de los elementos

Sistemas de nomenclatura IUPAC 2005

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Composición

También llamada estequiométrica, los nombres se indican junto con los prefijos que dan la estequiometría completa del compuesto.

Prefijos multiplicadores
Número de átomosPrefijo
1mono
2di (bis)
3tri (tris)
4tetra (tetrakis)
5penta (pentakis)
6hexa (hexakis)
7hepta (heptakis)
8octa (octakis)
Ejemplos
  • O3 → trioxígeno.
  • NaCl → cloruro de sodio.
  • PCl3 → tricloruro de fósforo.

Sustitución

Muy utilizada en química orgánica, en inorgánica se emplea para nombrar derivados de hidruros de algunos no metales.

Ejemplos
  • PH3 → fosfano.
  • PH2Cl → clorofosfano.
  • PHCl2 → diclorofosfano.

Adición

Utilizada sobretodo para nombrar complejos o compuestos de coordinación, también puede emplearse para nombrar oxácidos.

Ejemplos
  • PCl5 → pentaclorurofósforo.
  • HBrO = [BrOH] → hidroxidobromo.

Hidrógeno

Anteponiendo la palabra hidrogeno (sin tilde), utilizada por ejemplo para nombrar los oxácidos del Cr y del Mn o sales ácidas.

Ejemplos
  • H2Cr2O7 → dihidrogeno(heptaoxidodicromato).
  • NaHCO3 → hidrogenocarbonato de sodio.

Otras nomenclaturas

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Números de oxidación o de carga

Utilizando números de oxidación en números romanos (y sin signo) o números de carga (solo para compuestos iónicos) en números arábigos seguidos de un signo.

Si solo hay un número de oxidación o de carga, éste se omite.

Ejemplos
  • PCl5 → cloruro de fósforo(V).
  • MnO2 → óxido de manganeso(4+).

Nombres vulgares aceptados

Utilizados (y recomendados) por ejemplo para nombrar oxácidos y oxisales.

Ejemplos
  • H2SO4 → ácido sulfúrico.
  • HNO3 → ácido nítrico.
  • H2CO3 → ácido carbónico.
  • CuBrO2 → bromito de cobre(1+).
  • NaClO4 → perclorato de sodio.

Óxidos E2On

Compuestos binarios formados por un elemento (E), con nº de oxidación n, y oxígeno.

PREFIJO + ÓXIDO + DE +

PREFIJO (mono) + ELEMENTO

ÓXIDO + DE +

ELEMENTO + (Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Haluros de oxígeno

Cuando el oxígeno se combina con un halógeno (elemento del grupo 17), el orden de los elementos en la fórmula cambia, estando el oxígeno a la izquierda, y por tanto también cambia la forma de nombrar estos compuestos (acabando en –uro el halógeno).

Ejemplos

FórmulaNombre composiciónNombre nº oxidación/carga
Na2Omonóxido de disodioóxido de sodio
TiO2dióxido de titanioóxido de titanio(4+)
SO3trióxido de azufreóxido de azufre(VI)
OF2difluoruro de oxígeno

Peróxidos M2(O2)n

Compuestos binarios formados por un metal (M), con nº de oxidación n, o hidrógeno(1+), unidos al anión peróxido O22-.

PERÓXIDO + DE +

ELEMENTO + (Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Ejemplos

FórmulaNombre
H2O2peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Na2O2peróxido de sodio
MgO2peróxido de magnesio
Fe2(O2)3peróxido de hierro(3+)

Hidruros EHn

Compuestos binarios formados por un elemento (E), con nº de oxidación n, e hidrógeno (H).

PREFIJO (mono) + HIDRURO +

DE + ELEMENTO

HIDRURO + DE + ELEMENTO +

(Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Cuando el hidrógeno se combina con un elemento de los grupos 16 o 17, el orden de los elementos en la fórmula cambia, estando el hidrógeno a la izquierda, y por tanto también cambia la forma de nombrar estos compuestos (acabando en –uro el otro elemento).

Ejemplos

FórmulaNombre composiciónNombre nº oxidación/carga
LiHmonohidruro de litiohidruro de litio
AlH3trihidruro de aluminiohidruro de aluminio
HClcloruro de hidrógeno
H2Ssulfuro de dihidrógeno

Hidruros progenitores

Los hidruros de los elementos de los grupos 13 a 17 se utilizan como compuestos progenitores, obteniéndose derivados al sustituir los átomos de hidrógeno por otros átomos y/o grupos.

Los nombres oxidano y azano, para el H2O y el NH3, se proponen únicamente para nombrar derivados del agua y del amoniaco, respectivamente.

FNFNFNFNFN
BH3boranoCH4metanoNH3azanoH2OoxidanoHFfluorano
AlH3alumanoSiH4silanoPH3fosfanoH2SsulfanoHClclorano
GaH3galanoGeH4germanoAsH3arsanoH2SeselanoHBrbromano
InH3indiganoSnH4estannanoSbH3estibanoH2TetelanoHIyodano
TlH3talanoPbH4plumbanoBiH3bismutanoH2PopolanoHAtastatano

Hidróxidos o bases M(OH)n

Compuestos ternarios formados por un metal (M), con nº de oxidación n, y el grupo hidroxi OH.

PREFIJO (mono) + HIDRÓXIDO +

DE + ELEMENTO

HIDRÓXIDO + DE + ELEMENTO +

(Nº OXIDACIÓN/CARGA)

FórmulaNombre composiciónNombre nº oxidación/carga
NaOHmonohidróxido de sodiohidróxido de sodio
Ca(OH)2dihidróxido de calciohidróxido de calcio
Cr(OH)3trihidróxido de cromohidróxido de cromo(3+)
Pt(OH)4tetrahidróxido de platinohidróxido de platino(4+)

Oxácidos HaXbOc

Compuestos ternarios formados por hidrógeno(1+), un elemento central, X, y oxígeno(2-). X puede ser un no metal o un metal en estado de oxidación alto, como el cromo(VI) o el manganeso(VI) y el manganeso(VII).

Ácidos modelo

En la siguiente tabla, el Cl puede sustituirse por Br o I.

FórmulaNº oxidación XNombre vulgar
HClO4VIIácido perclórico
HClO3Vácido clórico
HClO2IIIácido cloroso
HClOIácido hipocloroso

En la siguiente tabla, el S puede sustituirse por Se o Te.

FórmulaNº oxidación XNombre vulgar
H2SO4VIácido sulfúrico
H2SO3IVácido sulfuroso
HNO3Vácido nítrico
HNO2IIIácido nitroso
H2CO3IVácido carbónico

Ácidos de Cr y Mn

Los ácidos del cromo y del manganeso ya no tienen nombres vulgares aceptados, pero pueden nombrarse fácilmente con la nomenclatura de hidrógeno:

FórmulaNº oxidación XNombre (hidrógeno)
H2CrO4VIdihidrogeno(tetraoxidocromato)
H2MnO4VIdihidrogeno(tetraoxidomanganato)
HMnO4VIIhidrogeno(tetraoxidomanganato)

Ácidos meta y orto

Algunos ácidos, como los del B, Si, P, Te o I, pueden contener más o menos agua, por lo que para distinguirlos utilizamos los prefijos meta– (menos agua) y orto– (más agua).

Sustituyendo el P por As o Sb tenemos los ácidos arsénico (H3AsO4) y antimónico (H3SbO4), respectivamente.

ElementoÁcido metaÁcido + 1$\thinspace$H2O
BHBO2 (metabórico)H3BO3 (bórico)
SiH2SiO2 (metasilícico)H4SiO4 (silícico)
PHPO3 (metafosfórico)H3PO4 (fosfórico)

Ácidos orto

ElementoÁcidoÁcido orto (+2$\thinspace$H2O)
TeH2TeO4 (telúrico)H6TeO6 (ortotelúrico)
IHIO4 (peryódico)H5IO6 (ortoperyódico)

Ácidos di, tri, etc.

A veces, varias moléculas de ácido pueden condensar perdiendo agua (típicamente una molécula menos de las que condensen de ácido). Así se tienen:

  • H4P2O7 → ácido difosfórico.
  • H5P3O10 → ácido trifosfórico.
  • H2Cr2O7 → dihidrogeno(heptaoxidodicromato).

Sales

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Sales neutras binarias XnYm

Compuestos binarios formados por dos elementos cualesquiera (salvo H y O), X e Y, con nº de oxidación m y n, respectivamente.

El elemento que está a la derecha, Y, está antes que X en la secuencia de elementos, y se termina en –uro al nombrarse.

FórmulaNombre composiciónNombre nº oxidación/carga
NaClmonocloruro de sodiocloruro de sodio
MgF2difluoruro de magnesiofluoruro de magnesio
FeSmonosulfuro de hierrosulfuro de hierro(2+)
NBr3tribromuro de nitrógenobromuro de nitrógeno(III)

Sales neutras ternarias u oxisales Ma(XbOc)n

Compuestos ternarios formados por un metal, M, con nº de oxidación n, un elemento central, X, y oxígeno(2-).

Derivan de oxácidos sustituyendo todos los átomos de H por M y cambiando las terminaciones ico y oso de los ácidos por ato e ito, respectivamente.

FórmulaÁcidoSal
NaClOHClO (ác. hipocloroso)hipoclorito de sodio
Fe2(SO4)3H2SO4 (ác. sulfúrico)sulfato de hierro(3+)
Ca3(PO4)2H3PO4 (ác. fosfórico)fosfato de calcio
BaCO3H2CO3 (ác. carbónico)carbonato de bario

Sales ácidas Ma(HbXcOd)n

Compuestos cuaternarios formados por un metal, M, con nº de oxidación n, hidrógeno(1+), un elemento central, X, y oxígeno(2-).

Derivan de oxácidos sustituyendo parte de los átomos de H por M. Se nombran utilizando la nomenclatura de hidrógeno, cambiando las terminaciones ico y oso de los ácidos por ato e ito, respectivamente.

FórmulaÁcidoSal
Fe(HSO3)2H2SO3 (ác. sulfuroso)hidrogenosulfito de hierro(2+)
NH4H2PO4H3PO4 (ác. fosfórico)dihidrogenofosfato de amonio
NaHCO3H2CO3 (ác. carbónico)hidrogenocarbonato de sodio
KH2BO3H3BO3 (ác. bórico)dihidrogenoborato de potasio

Iones

Un ión es una especie química con carga eléctrica, bien por haber cedido (carga positiva → catión) o captado (carga negativa → anión) electrones.

Cationes En+

FórmulaNombre
H+hidrógeno(1+)
Cu+cobre(1+)
Cu2+cobre(2+)
Cr3+cromo(3+)
H3O+oxonio
NH4+amonio

Aniones En–

FórmulaNombreFórmulaNombreFórmulaNombre
HhidruroH2PO3dihidrogenofosfitoS2–sulfuro
ClO4percloratoHCO3hidrogenocarbonatoNO3nitrato
O2–óxidoH2BO3dihidrogenoboratoSO32–sulfito
CrO42–cromatoCr2O72–dicromatoMnO4permanganato